naoh ra na2co3

Phản ứng NaOH + CO₂ (tỉ lệ 2 : 1) đưa đến Na2CO₃ nằm trong loại phản xạ trao thay đổi và được cân đối đúng mực và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một vài bài xích tập dượt với tương quan về NaOH với điều giải, mời mọc chúng ta đón xem:

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

Quảng cáo

Bạn đang xem: naoh ra na2co3

1. Phương trình phản xạ CO₂ ứng dụng với NaOH

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

2. Cách tổ chức phản xạ CO₂ ứng dụng với NaOH

- Dẫn khí CO₂ kể từ từ cho tới dư vô ống thử chứa chấp NaOH và vài ba giọt hóa học thông tư.

3. Cách ghi chép phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ CO₂ ứng dụng với NaOH

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

Bước 2: Viết phương trình ion tương đối đầy đủ vày cách: gửi những hóa học vừa vặn dễ dàng tan, vừa vặn năng lượng điện li mạnh trở thành ion; những hóa học năng lượng điện li yếu ớt, hóa học kết tủa, hóa học khí nhằm nguyên vẹn bên dưới dạng phân tử:

CO₂ + 2Na⁺ + 2OH^- → 2Na⁺ + CO₃^2- + H₂O

Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn gàng kể từ phương trình ion tương đối đầy đủ bằng phương pháp lược loại bỏ những ion như là nhau ở cả nhì vế:

CO₂ + 2OH^- → CO₃^2- + H₂O

4. Xác toan thành phầm của phản xạ CO₂ ứng dụng với NaOH

- CO₂ phản xạ với NaOH chỉ nhận được muối bột NaHCO₃ khi T = $\frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}\le 1$.

- CO₂ phản xạ với NaOH chỉ nhận được muối bột Na₂CO₃ khi T = $\frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}\ge 2$.

Quảng cáo

- CO₂ phản xạ với NaOH thu được cả muối bột NaHCO₃ và Na₂CO₃ khi 1< T = $\frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}$ < 2.

5. Mở rộng lớn kỹ năng về CO₂

5.1. Cấu tạo nên phân tử

- Cấu tạo nên của CO₂ là O = C = O.

- Phân tử CO₂ với kết cấu trực tiếp, ko phân vô cùng.

5.2. Tính hóa học vật lý

- Là hóa học khí ko color, nặng nề vội vàng 1,5 chuyến không gian.

- Tan không nhiều nội địa.

- CO₂ khi bị thực hiện rét mướt đột ngột gửi thanh lịch hiện trạng rắn, gọi là nước đá thô.

- Nước đá thô ko rét mướt chảy nhưng mà hưng phấn nên được dùng làm thực hiện môi trường xung quanh rét mướt và thô, vô cùng tiện lợi nhằm bảo vệ đồ ăn.

Lưu ý: Khi dùng đá thô cần treo gang tay chống rét mướt nhằm rời bị phỏng rét mướt khi xúc tiếp với đá thô.

5.3. Tính hóa học hóa học

- Khí CO₂ ko cháy, ko giữ lại sự cháy của khá nhiều hóa học.

- CO₂ là oxit axit, khi tan nội địa tạo nên trở thành axit cacbonic:

CO₂ (k) + H₂O (l) ⇄ H₂CO₃ (dd)

Quảng cáo

- Hình như, CO₂ còn ứng dụng với oxit bazơ và hỗn hợp kiềm.

Thí dụ:

CaO + CO₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaCO₃

NaOH + CO₂ → NaHCO₃

2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O

5.4. Điều chế

a. Trong chống thí nghiệm

- CO₂ được pha trộn bằng phương pháp mang lại hỗn hợp HCl ứng dụng với đá vôi.

- Phương trình hóa học:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

b. Trong công nghiệp

- Khí CO₂ được tịch thu kể từ quy trình nhen cháy trọn vẹn kêu ca nhằm hỗ trợ tích điện cho những quy trình phát triển không giống.

C + O₂ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂

- Hình như, khí CO₂ còn được tịch thu kể từ quy trình gửi hóa khí vạn vật thiên nhiên, những thành phầm dầu mỏ; quy trình nung vôi; quy trình lên men rượu kể từ lối glucozơ.

CaCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ CaO + CO₂

C₆H₁₂O₆ $\stackrel{lenmen}{\to }$ 2CO₂ + 2C₂H₅OH

6. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1: Chất khí này tại đây, được đưa đến kể từ bình trị cháy và dùng làm phát triển dung dịch rời nhức dạ dày?

A. CO₂.

B. N₂.

Quảng cáo

C. CO.

D. CH_4.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Chất khí được đưa đến kể từ bình trị cháy là CO₂.

Thuốc rời nhức bao tử là NaHCO₃.

NaOH + CO₂ → NaHCO₃.

Câu 2:Cho mặt hàng những hóa học sau: CO₂, CO, SiO₂, NaHCO₃, NH₄Cl. Số hóa học vô mặt hàng ứng dụng với hỗn hợp NaOH loãng ở sức nóng phỏng thông thường là:

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Các hóa học vừa lòng là CO₂, NaHCO₃ và NH₄Cl.

CO₂ + 2NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

NaHCO₃ + NaOH → Na₂CO₃ + H₂O

NH₄Cl + NaOH → NH₃↑ + NaCl + H₂O

Chú ý: SiO₂ chỉ phản xạ với dung NaOH quánh rét mướt hoặc NaOH rét mướt chảy.

Câu 3:Hình vẽ tại đây tế bào mô tả thực nghiệm pha trộn và thu khí Y kể từ lếu ăn ý rắn bao gồm CaCO₃ và CaSO₃:

Khí Y là

A. CO₂.

B. SO₂.

C. H₂.

D. Cl₂.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Hỗn ăn ý khí X bao gồm CO₂ và SO₂. Khí SO₂ khi trải qua lọ nước brom đã biết thành tích lại, còn khí Y bay đi ra là CO₂.

$CaC{O}_3\underset{t^0}{\overset{}{\to }}CaO+C{O}_2$

$CaS{O}_3\underset{t^0}{\overset{}{\to }}CaO+S{O}_2$

$S{O}_2+B{r}_2+2H_{2}O\to 2HBr+H_{2}S{O}_4$

Câu 4:Dẫn kể từ từ CO₂ cho tới dư vô hỗn hợp Ca(OH)₂, hiện tượng kỳ lạ để ý được là

A. với kết tủa, lượng kết tủa tăng dần dần, kết tủa ko tan.

B. không tồn tại hiện tượng kỳ lạ gì vô xuyên suốt quy trình tiến hành.

C. khi đầu ko thấy hiện tượng kỳ lạ, tiếp sau đó với kết tủa xuất hiện tại.

D. với kết tủa, lượng kết tủa tăng dần dần, tiếp sau đó kết tủa tan.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Dẫn kể từ từ CO₂ cho tới dư vô hỗn hợp Ca(OH)₂ xẩy ra phản ứng:

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

CO₂ + CaCO₃ + H₂O → Ca(HCO₃)₂

Hiện tượng để ý được: Dung dịch xuất hiện tại kết tủa White tăng dần dần cho tới cực to, tiếp sau đó kết tủa tan dần dần cho tới không còn.

Câu 5: “Nước đá khô” ko rét mướt chảy nhưng mà dễ dàng hưng phấn nên được dùng làm tạo nên môi trường xung quanh rét mướt và thô, vô cùng tiện mang lại việc bảo vệ đồ ăn. “Nước đá khô” là

A. SO₂ rắn.

B. CO₂ rắn.

C. CO rắn.

D. H₂O rắn.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Nước đá thô là CO₂ rắn.

Câu 6:Cho khí CO₂ vô lượng dư hỗn hợp này tại đây sẽ khởi tạo kết tủa?

A.MgCl₂.

B. Ca(OH)₂.

C. Ca(HCO₃)₂.

D.NaOH.

Hướng dẫn giải:

Đáp ánB

A và C ko phản xạ → loại.

D. CO₂ + 2NaOH_dư → Na₂CO₃ + H₂O → loại.

Xem thêm: công thức tính thể tích hình cầu

B. CO₂ + Ca(OH)_{2 dư} → CaCO₃↓ + H₂O

Câu 7: Nung 13,4g lếu ăn ý muối bột cacbonat của nhì sắt kẽm kim loại hóa trị II. Sau khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được 6,8g hóa học rắn và khí X. Lượng khí X sinh đi ra mang lại hít vào vô 75 ml hỗn hợp NaOH 1M. Khối lượng muối bột khan nhận được sau phản xạ là:

A. 4,2g.

B. 5,8g.

C. 6,3g.

D. 6,5g.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Gọi công thức công cộng của nhì muối bột cacbonat là RCO₃.

RCO₃ $\stackrel{t^o}{\to }$ RO + CO₂↑

$\begin{array}{c}{m}_{C{O}_2}=\mathrm{13,4}–\mathrm{6,8}=\mathrm{6,6}gam\\ \to n_{C{O}_2}=\mathrm{0,15}mol\end{array}$

$\begin{array}{c}{n}_{NaOH}=\mathrm{0,075}mol\\ \frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}=\mathrm{0,5}<1\end{array}$

→ Tạo muối bột axit, NaOH không còn.

CO₂ + NaOH → NaHCO₃

→ n_muối = n_NaOH = 0,075 mol

→ m_muối = 0,075.84 = 6,3 gam

Câu 8:Sục 1,12 lít CO₂ (đktc) vô 200ml hỗn hợp Ba(OH)₂ 0,2M. Khối lượng kết tủa nhận được là:

A. 5,91g.

B. 19,7g.

C. 78,8g.

D. 98,5g.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

$\begin{array}{c}{n}_{C{O}_2}=\mathrm{0,05}mol;n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,04}mol\\ 1<\frac{n_{C{O}_2}}{n_{Ba{\left(OH\right)}_2}}=\mathrm{1,25}<2\end{array}$

→ Tạo lếu ăn ý 2 muối bột.

$\to n_{C{O}_3^{2-}}=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}=\mathrm{0,04.2}-\mathrm{0,05}=\mathrm{0,03}mol$

$\begin{array}{c}\to n_{\downarrow }=\mathrm{0,03}mol\\ \to m_{\downarrow }=\mathrm{0,03.197}=\mathrm{5,91}gam\end{array}$

Câu 9: Cho 5,6 lít CO₂ (đktc) trải qua 164ml hỗn hợp NaOH 20% (d = 1,22g/ml) nhận được hỗn hợp X. Cô cạn hỗn hợp X thì nhận được lượng hóa học rắn là:

A. 15,5g.

B. 26,5g.

C. 31g.

D. 46,5g.

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

$\begin{array}{c}{n}_{NaOH}=\frac{\mathrm{164.1,22.20}\%}{40}=1mol;n_{C{O}_2}=\mathrm{0,25}mol\\ \to \frac{n_{NaOH}}{n_{C{O}_2}}=4\end{array}$

→ NaOH dư

→ Chất rắn bao gồm NaOH dư và muối bột Na₂CO₃.

Bảo toàn yếu tố C:

$n_{N{a}_{2}C{O}_3}=n_{C{O}_2}=\mathrm{0,25}mol$

Bảo toàn yếu tố Na:

n_{NaOH dư} = 1 – 0,25.2 = 0,5 mol

→ m_{chất rắn} = 0,25.106 + 0,5.40 = 46,5 gam

Câu 10: Hấp thụ trọn vẹn 0,16 mol CO₂ vô 2 lít hỗn hợp Ca(OH)₂ 0,05M được kết tủa X và hỗn hợp Y. Khi cơ lượng hỗn hợp Y đối với lượng hỗn hợp Ca(OH)₂ lúc đầu tiếp tục là:

A. tăng 3,04g.

B. tăng 7,04g.

C. rời 3,04g.

D. rời 7,04g.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

$\begin{array}{c}{n}_{C{O}_2}=\mathrm{0,16}mol;n_{Ca{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,1}mol\\ \to 1<\frac{n_{C{O}_2}}{n_{Ca{\left(OH\right)}_2}}=\mathrm{1,6}<2\end{array}$

→ Dung dịch Y chỉ mất muối bột Ca(HCO₃)₂ và kết tủa X là CaCO₃

$\to n_{\downarrow }=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}=\mathrm{0,1.2}-\mathrm{0,16}=\mathrm{0,04}mol$

$\to m_{\downarrow }=\mathrm{0,04.100}=4gam$

$m_{C{O}_2}=\mathrm{0,16.44}=\mathrm{7,04}gam>m_{\downarrow }$

→ Dung dịch sau phản xạ tăng 3,04 gam.

Câu 11: Hấp thụ trọn vẹn 1,568 lít CO₂ (đktc) vô 500 ml hỗn hợp NaOH 0,16M nhận được hỗn hợp X. Thêm 250 ml hỗn hợp Y bao gồm BaCl₂ 0,16M và Ba(OH)₂ aM vô hỗn hợp X nhận được 3,94g kết tủa và hỗn hợp Z. Giá trị của a là:

A. 0,015.

B. 0,02.

C. 0,03.

D. 0,04.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$\begin{array}{c}{n}_{C{O}_2}=\mathrm{0,07}mol;n_{NaOH}=\mathrm{0,08}mol;n_{Ba{\left(OH\right)}_2}=\mathrm{0,25}amol\\ n_{BaC{l}_2}=\mathrm{0,04}mol;n_{BaC{O}_3\downarrow }=\mathrm{0,02}mol\end{array}$

$\to \sum n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,08}+\mathrm{0,5}a\left(mol\right)$

Nhận thấy: $n_{\downarrow }<n_{C{O}_2}<n_{BaC{l}_2}$

→ Dung dịch Z chứa chấp $\left(\begin{array}{c}N{a}^{+}:\mathrm{0,08}mol\\ HC{O}_3^{-}\\ C{l}^{-}:\mathrm{0,08}mol\\ B{a}^{2+}\end{array}\right)$

Bảo toàn yếu tố C:

$n_{HC{O}_3^{-}}=\mathrm{0,07}-\mathrm{0,02}=\mathrm{0,05}mol$

$\begin{array}{c}\to \sum n_{O{H}^{-}}=2n_{C{O}_2}+n_{HC{O}_3^{-}}\\ \to \mathrm{0,08}+\mathrm{0,5}a=\mathrm{0,09}\\ \to a=\mathrm{0,02}mol\end{array}$

Câu 12: Hấp thụ toàn cỗ 0,3 mol CO₂ vô hỗn hợp chứa chấp 0,25 mol Ca(OH)₂. Khối lượng hỗn hợp sau phản xạ tăng hoặc rời từng nào gam?

A. tăng 13,2g.

B. tăng 20g.

C. rời 6,8g.

D. rời 16,8g.

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Ta có: $1<\frac{n_{C{O}_2}}{n_{Ca{\left(OH\right)}_2}}=\mathrm{1,2}<2$

→ Sau phản xạ nhận được nhì muối bột CaCO₃ và Ca(HCO­₃)₂

$\to n_{CaC{O}_3}=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}=\mathrm{0,25.2}-\mathrm{0,3}=\mathrm{0,2}mol$

$\begin{array}{c}{m}_{C{O}_2}=\mathrm{0,3.44}=\mathrm{13,2}gam\\ m_{\downarrow }=\mathrm{0,2.100}=20gam>m_{C{O}_2}\end{array}$

→ Khối lượng hỗn hợp sau phản xạ rời 6,8 gam.

Câu 13:Cho 3,36 lít khí CO₂ (đktc) vô hỗn hợp chứa chấp 500 ml KOH 0,1M và Ba(OH)₂ 0,12M kết giục phản xạ nhận được m gam kết tủa. Giá trị của m là
A. 2,55.

B. 3,94.

C. 1,97.

D. 4,925.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

$\begin{array}{c}{n}_{C{O}_2}=\mathrm{0,15}mol;n_{B{a}^{2+}}=\mathrm{0,06}mol;n_{O{H}^{-}}=\mathrm{0,17}mol\\ \to n_{C{O}_3^{2-}}=n_{O{H}^{-}}-n_{C{O}_2}=\mathrm{0,02}mol<n_{B{a}^{2+}}\\ \to n_{\downarrow }=\mathrm{0,02}mol\\ \to m_{\downarrow }=\mathrm{0,02.197}=\mathrm{3,94}gam\end{array}$

Câu 14:Cho 10 gam CaCO₃ vô hỗn hợp HCl dư, sau khoản thời gian phản xạ xẩy ra trọn vẹn nhận được V lít CO₂ (đktc). Giá trị của V là

A. 2,80.

B. 2,24.

C. 1,12.

D. 3,36.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

Bảo toàn yếu tố C tao có:

$n_{C{O}_2}=n_{CaC{O}_3}=\frac{10}{100}=\mathrm{0,1}mol$

$\to V_{C{O}_2}=\mathrm{0,1.22,4}=\mathrm{2,24}$lít

Câu 15: Cho 8,96 lít CO₂ (đktc) sục vô hỗn hợp chứa chấp 100 ml hỗn hợp chứa chấp lếu ăn ý Ca(OH)₂ 2M và NaOH 1,5M nhận được a gam kết tủa và hỗn hợp X. Đun rét mướt kĩ hỗn hợp X nhận được thêm thắt b gam kết tủa. Giá trị (a + b) là

A. 5 gam

B. 15 gam

C. đôi mươi gam

D. 40 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp ánC

Theo bài xích → hỗn hợp X bao gồm những ion $N{a}^{+},C{a}^{2+},HC{O}_3^{-}$

$\left(\begin{array}{c}{n}_{C{O}_3^{2-}}+n_{HC{O}_3^{-}}=n_{C{O}_2}=\frac{\mathrm{8,96}}{\mathrm{22,4}}=\mathrm{0,4}\text{mol}\\ {\text{n}}_{O{H}^{-}}=2n_{C{O}_3^{2-}}+n_{HC{O}_3^{-}}=\mathrm{0,1.}\left(2.2+\mathrm{1,5}\right)=\mathrm{0,55}\text{mol}\end{array}\right)$

$\Rightarrow \left(\begin{array}{c}{n}_{C{O}_3^{2-}}=\mathrm{0,15}\text{mol}\\ {\text{n}}_{HC{O}_3^{-}}=\mathrm{0,25}\text{mol}\end{array}\right)$→ hỗn hợp X$\left(\begin{array}{c}N{a}^{+}:\mathrm{0,15}mol\\ HC{O}_3^{-}:\mathrm{0,25}mol\\ C{a}^{2+}\end{array}\right)$

Bảo toàn năng lượng điện →$n_{C{a}^{2+}}=\mathrm{0,05}mol$

$\Rightarrow \left(\begin{array}{c}a=\mathrm{100.0,15}=15g\\ b=\mathrm{100.0,05}=5g\end{array}\right)\Rightarrow a+b=20$

Xem thêm: diện tích xq hình trụ

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• NaOH + CO₂ → NaHCO₃
• 2NaOH + SO₂ → Na₂SO₃ + H₂O
• NaOH + SO₂ → NaHSO₃
• NaOH + HCl → NaCl + H₂O
• NaOH + HNO₃ → NaNO₃ + H₂O
• 2NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄+ 2H₂O
• 2NaOH + CuSO₄ → Na₂SO₄+ Cu(OH)₂ ↓
• 2NaOH + FeSO₄ → Na₂SO₄ + Fe(OH)₂ ↓
• 3NaOH + FeCl₃ → 3NaCl+ Fe(OH)₃ ↓
• 2NaOH + Mg(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + Mg(OH)₂ ↓
• NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂+ 2H₂O
• NaOH + Cr(OH)₃ → NaCrO₂+ 2H₂O
• 2NaOH + Zn(OH)₂ ↓ → Na₂ZnO_{2 (dd)}+ 2H₂O
• NaOH + NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O
• NaOH + NaHSO₃ → Na₂SO₃ + H₂O
• 2NaOH + Ba(HSO₃)₂ → Na₂SO₃ + BaSO₃ ↓ + 2H₂O
• 2NaOH + Ba(HCO₃)₂ → Na₂CO₃ + BaCO₃ ↓ + 2H₂O
• 2NaOH + Ca(HCO₃)₂ → Na₂CO₃ + CaCO₃ ↓ + 2H₂O
• 2NaOH + Ca(HSO₃)₂ → Na₂SO₃ + CaSO₃ ↓ + 2H₂O
• 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO + H₂O
• 6NaOH + 3Cl₂ -^90oC→ 5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O
• 2NaOH + Al₂O₃ → 2NaAlO₂ + H₂O
• 2NaOH + ZnO → Na₂ZnO₂ + H₂O
• 2NaOH + H₂S → Na₂S + 2H₂O
• NaOH + H₂S → NaHS + H₂O
• NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O
• NaOH + NH₄Cl -^to→ NaCl+ NH₃ ↑ + H₂O
• NaOH + NH₄NO₃ -^to→ NaNO₃+ NH₃ ↑ + H₂O
• 2NaOH + (NH₄)₂SO₄ -^to→ Na₂SO₄+ 2NH₃ ↑ + 2H₂O
• CH₃COOCH₃ + NaOH -^H₂O,to→ CH₃COONa + CH₃OH
• CH₃COOC₂H₅ + NaOH -^H₂O,to→ CH₃COONa + C₂H₅OH
• C₂H₅Cl + NaOH -^to→ NaCl + C₂H₅OH
• C₂H₅Br + NaOH -^to→ NaBr + C₂H₅OH
• C₂H₅Br + NaOH -^toC₂H₅OH→ NaBr + C₂H₄ ↑ + H₂O
• C₂H₅Cl + NaOH -^toC₂H₅OH→ NaCl + C₂H₄ ↑ + H₂O
• C₆H₅OH + NaOH → C₆H₅ONa + H₂O
• 2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂ ↑
• Zn + 2NaOH -^to→ Na₂ZnO₂ + H₂ ↑
• NaOH + NaHS → Na₂S + H₂O
• 2NaOH + 2KHS → K₂S + Na₂S + 2H₂O
• 2NaOH + 2KHSO₃ → K₂SO₃ + Na₂SO₃ + 2H₂O
• 2NaOH + 2KHCO₃ → K₂CO₃ + Na₂CO₃ + 2H₂O
• CH₃COONa + NaOH -^CaO,to→ CH₄ ↑ + Na₂CO₃
• H₂N-CH₂-COOH + NaOH → H₂N-CH₂-COONa + H₂O
• AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃ ↓ + 3NaCl
• ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂ ↓ + 2NaCl
• Si + 2NaOH + H₂O → Na₂SiO₃ + 2H₂ ↑
• SiO₂ + 2NaOH -^to→ Na₂SiO₃ + H₂O

Săn SALE shopee mon 9:

• Đồ người sử dụng tiếp thu kiến thức giá thành rẻ
• Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-natri-na.jsp

---