kcl là gì

Die beiden Chloride unterscheiden sich yên ổn Aussehen kaum.

Die Industrie gewinnt Kaliumchlorid durch Auskristallisieren aus Carnallit-Lösungen. Bei 100 °C lösen sich mehr Kaliumsalze als Natriumsalze. Dies kann man für eine Salztrennung ausnützen. Beim trockenen elektrostatischen Verfahren wird das Rohsalz mit Konditionierungsmitteln versetzt, so sánh dass es sich durch Luftreibung elektrisch auflädt. Die unterschiedlich geladenen Magnesium-, Natrium- und Kaliumsalze lässt man zwischen zwei Kondensator-Platten herabrieseln, sie werden dabei unterschiedlich stark abgelenkt.Im Labor kann man Kaliumchlorid durch eine Reaktion der Salzsäure mit Kalilauge herstellen: 

HCl   +  KOH   KCl   + H₂O

Kaliumchlorid wird in großem Umfang als Düngemittel eingesetzt. Es ist auch ein bedeutendes Zwischenprodukt zur Herstellung anderer Kaliumverbindungen wie Kaliumcarbonat oder Kaliumhydroxid. Die Aufbewahrungs-Lösung für pH-Elektroden yên ổn Labor besteht aus einer Kaliumchlorid-Lösung 3mol/l. Als Lebensmittelzusatzstoff E 508 dient das Salz als Geschmacksverstärker. Salzmischungen mit Wasser tauen Eis auch unter −10 °C auf, daher eignet sich Kaliumchlorid hervorragend als Streusalz. Die Metallindustrie benötigt es als Härtesalz. Eine Besonderheit stellen Injektionen mit Kaliumchloridlösungen zum Einschläfern von Tieren oder bei Hinrichtungen mit der Giftspritze dar. Hohe Dosen yên ổn Blut verursachen einen Herzstillstand.