FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

FeO H2SO4 đặc

FeO + H₂SO₄→ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O là phản xạ lão hóa khử, được VnDoc biên soạn, phương trình này tiếp tục xuất hiện nay vô nội dung những bài bác học: Cân vì chưng phản xạ lão hóa khử Hóa học tập 10, Hóa học tập 12: Bài 32 Hợp hóa học của Fe.... cũng tựa như những dạng bài bác luyện.

Bạn đang xem: feo+h2so4 đặc

>> Mời chúng ta tìm hiểu thêm thêm thắt một vài thắc mắc tương quan cho tới sắt:

Cho Fe dư vô hỗn hợp HNO3 loãng thì hỗn hợp nhận được chứa
Kim loại Fe ko phản xạ được với hỗn hợp này sau đây
Chất này bên dưới đó là hóa học khử oxit Fe vô lò cao
Chất này tại đây thuộc tính với hỗn hợp HCl sinh đi ra muối hạt FeCl3
Phản ứng này tại đây ko dẫn đến muối hạt Fe (III)

1. Phương trình phản xạ FeO thuộc tính H₂SO₄đặc

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

2. Cân vì chưng phản xạ FeO + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

Fe⁺²O + H₂S⁺⁶O₄ → ⁺³Fe₂(SO₄)₃ + S⁺⁴O₂ + H₂O

Fe⁺² → Fe⁺³ +1e

S⁺⁶ + 2e → S⁺⁴

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃+ SO₂↑ + 4H₂O

3. Điều khiếu nại phản xạ FeO thuộc tính với hỗn hợp H₂SO_{4 quánh nóng}

Không có

4. Cách tổ chức phản xạ mang lại FeO thuộc tính với hỗn hợp H₂SO_{4 quánh nóng}

Cho FeO thuộc tính với hỗn hợp axit sunfuric H₂SO_{4 quánh nóng}

5. Hiện tượng Hóa học

Khi mang lại FeO thuộc tính với hỗn hợp axit H₂SO₄ thành phầm sinh đi ra muối hạt Fe (III) sunfat và có

khí mùi hương hắc sulfur đioxit bay đi ra.

6. Tính Hóa chất của FeO

Các ăn ý hóa học Fe (II) đem cả tính khử và tính lão hóa tuy nhiên tính khử đặc thù rộng lớn, bởi trong những phản xạ chất hóa học ion Fe²⁺ dễ dàng nhượng bộ 1e trở thành ion Fe³⁺ :

Fe²⁺+ 1e → Fe³⁺

6.1.Tính hóa học đặc thù của ăn ý hóa học Fe (II) là tính khử.

Các ăn ý hóa học Fe (II) thông thường tầm thường bền dễ dẫn đến lão hóa trở thành ăn ý hóa học Fe (III).

FeO là một oxit bazơ, ngoại giả, bởi đem số lão hóa +2 – số lão hóa trung gian lận => FeO đem tính khử và tính lão hóa.

6.2. FeO là một oxit bazơ

Tác dụng với hỗn hợp axit: HCl; H₂SO₄ loãng…

FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeO + H₂SO_{4 loãng}→ FeSO₄ + H₂O

FeO là hóa học lão hóa Lúc thuộc tính với những hóa học khử mạnh: H_2, CO, Al → Fe

FeO + H₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe + H₂O

FeO + CO $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe + CO₂

3FeO + 2Al $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Al₂O₃ + 3Fe

FeO là hóa học khử Lúc thuộc tính với những hóa học đem tính lão hóa mạnh: HNO₃; H₂SO_{4 đặc}; O₂…

4FeO + O₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ 2Fe₂O₃

3FeO + 10HNO_{3 loãng} → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

FeO + 4HNO_{3 quánh,giá buốt}→ Fe(NO₃)₃ + NO₂ + 2H₂O

2FeO + 4H₂SO_{4 quánh, giá buốt}→ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

6.3. Ứng dụng FeO

FeO là ăn ý hóa học cần thiết nhằm thuộc tính với hóa học khử mạnh tạo ra đi ra Fe.

FeO vô vật tư gốm hoàn toàn có thể được tạo hình vì chưng phản xạ khử sắt(III) oxit vô lò nung. Khi Fe phụ thân đã trở nên khử trở thành Fe nhì vô men thì cực kỳ khó khăn oxy hoá quay về. Hầu không còn những loại men sẽ có được chừng hoà tan Fe nhì Lúc nung chảy cao hơn nữa Lúc ở hiện trạng rắn vì thế sẽ có được Fe oxit kết tinh nghịch vô men Lúc thực hiện nguội, môi trường thiên nhiên oxy hoá hoặc khử.

6.4. Điều chế FeO

(1) Nung vô ĐK không tồn tại ko khí:;

FeCO₃ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ FeO + CO₂

Fe(OH)₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ FeO + H₂O

(2) Sắt(II) oxit hoàn toàn có thể pha trộn bằng phương pháp người sử dụng H₂ hoặc CO khử sắt(III) oxit ở 500°C.

FeO + H₂ $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe + H₂O

FeO + CO $\overset{t^{o} }{\rightarrow}$ Fe + CO₂

7. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1. Cho 7,2 gam FeO thuộc tính trọn vẹn với hỗn hợp axit H₂SO₄ quánh giá buốt, sau phản xạ nhận được V lít khí SO₂ (sản phẩm khử có một không hai, đktc). Giá trị của V là:

A. 1,12 lít

B. 2,24 lít

C. 3,36 lít

D. 4,48 lít

Xem đáp án

Đáp án A

n_FeO = 0,1 mol

Phương trình phản ứng:

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

0,1 → 0,05 mol

n_SO2 = 50% n_FeO = 0,05 mol => V_SO2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít

Câu 2. Phản ứng này tại đây ko dẫn đến muối hạt Fe (III)?

A. Fe₂O₃ thuộc tính với hỗn hợp HCl.

B. Fe(OH)₃ thuộc tính với hỗn hợp H₂SO₄

C. Fe dư thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ quánh nóng

D. FeO thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ loãng (dư).

Xem đáp án

Đáp án C

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

Fe dư + HNO₃ => Chỉ dẫn đến được muối hạt sắt(II)

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

Fe + 2Fe(NO₃)₃→ 3Fe(NO₃)₂

Câu 3. Quặng này tại đây đem nồng độ Fe cao nhất?

A. Hematit đỏ

B. Pirit

C. Manhetit

D. Xiđerit

Xem đáp án

Đáp án C

A. Hematit đỏ ửng (Fe₂O₃).

. %m_Fe= (2.56)/(2.56 +3.16).100% = 70%

B. Pirit (FeS₂).

%m_Fe= 56/(56 + 2.32).100% = 46,67%

C. Manhetit (Fe₃O₄).

%m_Fe = 3.56/(3.56 + 4.16).100% = 72,41%

D. Xiđerit (FeCO₃).

%m_Fe = 56/(56 + 12 + 16.3).100% = 48,28%

Vậy quặng đem nồng độ Fe tối đa là Fe₃O₄

Câu 4. Chất này tiếp sau đây phản xạ với Fe ko tạo ra trở thành tạo ra trở thành ăn ý hóa học Fe (III)?

A. hỗn hợp H₂SO_{4 quánh nóng}

B. hỗn hợp HNO_{3 loãng}

C. hỗn hợp AgNO₃ dư

D. hỗn hợp HCl đặc

Xem đáp án

Đáp án D

A. hỗn hợp H₂SO₄ quánh nóng

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O

B. hỗn hợp HNO₃ loãng

Fe + 4HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 2H₂O

C. hỗn hợp AgNO₃ dư

Fe + 3AgNO₃ → Fe(NO₃)₃ +3Ag

D. hỗn hợp HCl đặc

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Vậy phản xạ D sinh đi ra muối hạt Fe II

Câu 5. Cho 5,4 gam sắt kẽm kim loại A tan trọn vẹn vô H₂SO₄ quánh giá buốt, sau phản xạ kết đốc nhận được 6,72 lít khí SO₂ (sản phẩm khử có một không hai, ở đktc). Kim loại A cơ là:

A. Fe

B. Al

C. Zn

D. Cu

Xem đáp án

Đáp án B

Số mol SO₂ là:

n_SO2 = V/22,4 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

Phương trình phản xạ xảy ra

2R + 2nH₂SO₄(đn) → R₂(SO₄)n + nSO₂↑ + 2nH₂O

0,6/n 0,3

Khối lượng mol của R là:

M_R = m/n = 5,4/0,6/n = 9n

Biện luận được

R là sắt kẽm kim loại nhôm

Câu 6. Cho sản phẩm những hóa học : SiO₂, Cr(OH)₃, CrO₃, Zn(OH)₂, KHCO₃, Al₂O₃. Số hóa học vô sản phẩm thuộc tính được với hỗn hợp KOH (đặc, nóng) là

A. 6

B. 3

C. 5

D. 4

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

SiO₂ + 2KOH → Na₂SiO₃ + H₂O

Cr(OH)₃ + KOH → K[Cr(OH)₄]

2NaOH + Zn(OH)₂ → K₂[Zn(OH)₄]

NaOH + KHCO₃ → K₂CO₃ + H₂O

CrO₃ + 2KOH → K₂CrO₄ + H₂O

Al₂O₃ + 2KOH + 3H₂O → 2K[Al(OH)₄]

Câu 7. Hoà tan trọn vẹn một lượng láo ăn ý X bao gồm Fe₃O₄ và FeS₂ vô 31,5 gam HNO₃, nhận được 0,784 lít NO₂ (đktc). Dung dịch nhận được mang lại thuộc tính vừa vặn đầy đủ với 100 ml hỗn hợp NaOH 2M, thanh lọc kết tủa rước nung cho tới lượng ko thay đổi nhận được 4,88 gam hóa học rắn X. Nồng chừng % của hỗn hợp HNO₃ có mức giá trị là :

A. 47,2%.

B. 46,2%.

C. 46,6%.

D. 49,8%.

Xem đáp án

Đáp án B

Chất rắn X là Fe₂O₃

=> n_Fe2O3 = 4,88 : 160 = 0,0305 mol

Áp dụng quyết định luật bảo toàn thành phần Fe

=> n_Fe(OH)3 = 2 . n_Fe2O3 = 0,0305 . 2 = 0,061 mol

Gọi số mol của Fe₃O₄, FeS₂ theo thứ tự là x, nó (mol)

Áp dụng quyết định luật bảo toàn thành phần Fe

=> 3. n_Fe3O4 + n_FeS2 = n_Fe(OH)3

=> 3x + nó = 0,061(I)

Áp dụng quyết định luật bảo toàn electron

=> n_Fe3O4 + 15 . n_FeS2 = n_NO2

=> x + 15y = 0,035 (II)

Từ (I) và (II) => x = 0,02; nó = 0,001

Áp dụng quyết định luật bảo toàn thành phần Na

=> n_NaOH = n_NaNO3 + 2 . n_Na2SO4 (1)

n_Na2SO4 = 2 . n_FeS2 = 0,002 . 2 = 0,002 mol (2)

=> n_NaNO3 = 0,02 – 0,002 . 2 = 0,196 (mol)

Áp dụng quyết định luật bảo toàn thành phần N là:

n_HNO3 = n_NaNO3 + n_NO2 = 0,196 + 0,035 = 0,231 (mol)

=> C% HNO₃ = (0,231. 68 )/31,5 . 100% = 49,8%

Câu 8. Một loại quặng hemantit đem 80% là Fe₃O₄ được sử dụng tạo ra đi ra loại gang chứa chấp 95% Fe. Nếu hiệu suất của quy trình phản xạ là 80% thì lượng gang nhận được kể từ 150 tấn quặng manhetit bên trên là

A. 63,81 tấn

B. 71,38 tấn

C. 73,18 tấn

D. 78,13 tấn

Xem đáp án

Đáp án C

Khối lượng Fe₃O₄ vô 150 tấn quặng là: (80.150)/100 = 120 tấn

Khối lượng Fe vô 120 tấn Fe₃O₄: (120.168)/100 = 86,9 tấn

Khối lượng gang thu được: (86,9.100)/95.(80/100) = 73,18 tấn

Câu 9. Cho 5,4 gam láo ăn ý 2 sắt kẽm kim loại Fe và Zn thuộc tính trọn vẹn với 90 ml hỗn hợp HCl 2M. Khối lượng muối hạt nhận được là

A. 11,79 gam

B. 11,5 gam

C. 15,71 gam

D. 17,19 gam

Xem đáp án

Đáp án A

n_HCl = 0,09. 2 = 0,18 (mol)

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Từ (1) và (2) n_H2 = 1/2n_HCl = 0,09 (mol)

Theo quyết định luật bảo toàn lượng tao có:

m _{hỗn hợp} + m _axit = m _muối + m _hidro

=> m _muối = 5,4 + 0,18.36,5 - 0,09.2 = 11,79 gam

Câu 10: Hòa tan một oxit Fe vô hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư được hỗn hợp X.

Chia hỗn hợp X thực hiện 2 phần vì chưng nhau:

Phần 1: Cho một không nhiều vụn Cu vô thấy tan đi ra và mang lại hỗn hợp được màu xanh

Phần 2: Cho một vài ba giọt hỗn hợp KMnO₄ vô thấy bị tổn thất color.

Oxit Fe là

A. FeO.

B. Fe₃O₄.

C. Fe₂O₃ .

D. FeO hoặc Fe₂O₃.

Xem đáp án

Xem thêm: nahco3+na2co3

Đáp án B

Cho Cu vô hỗn hợp thấy tan đi ra và được màu xanh lơ chứng minh vô hỗn hợp đem Fe³⁺: Cu + 2Fe³⁺ → 2Fe²⁺ + Cu²⁺

Cho KMnO₄ vô thấy hỗn hợp bị tổn thất color → chứng minh hỗn hợp đem cả Fe²⁺ (xảy đi ra phản xạ lão hóa khử đằm thắm Fe²⁺ và KMnO₄ bởi Mn(+7) + 5e → Mn⁺² và Fe⁺² → Fe⁺³ + 1e

Câu 11: Hòa tan Fe₃O₄ vô hỗn hợp HCl được hỗn hợp X. Chia X thực hiện 3 phần:

Thêm NaOH dư vô phần 1 được kết tủa Y. Lấy Y nhằm ngoài bầu không khí.

Cho bột Cu vô phần 2.

Sục Cl₂ vô phần 3.

Trong những quy trình bên trên đem số phản xạ oxi hoá - khử là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án B

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

Fe₃O₄ + 8HCl → FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O (1)

Phần 1:

FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂ + 2NaCl (2)

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃ + 3NaCl (3)

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃ (4)

Phần 2:

2FeCl₃ + Cu → 2FeCl₂ + CuCl₂ (5)

Phần 3:

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃ (6)

Các phản xạ lão hóa khử là : (4), (5), (6).

Câu 12. Phát biểu này tại đây đúng?

A. Gang là kim loại tổng hợp của Fe với cacbon và một vài thành phần không giống, vô nồng độ cacbon cướp kể từ 2 - 5%.

B. Gang là kim loại tổng hợp của Fe với cacbon và một vài thành phần không giống, vô nồng độ cacbon to hơn 5%.

C. Gang là kim loại tổng hợp của nhôm với cacbon và một vài thành phần không giống, vô nồng độ cacbon cướp kể từ 2 - 5%.

D. Gang là kim loại tổng hợp của nhôm với cacbon và một vài thành phần không giống, vô nồng độ cacbon cướp to hơn 5%.

Xem đáp án

Đáp án A

Gang là kim loại tổng hợp của Fe với cacbon và một vài thành phần không giống, vô nồng độ cacbon cướp kể từ 2 - 5%.

Câu 13. Một loại quặng hemantit đem 80% là Fe₃O₄ được sử dụng tạo ra đi ra loại gang chứa chấp 95% Fe. Nếu hiệu suất của quy trình phản xạ là 80% thì lượng gang nhận được kể từ 150 tấn quặng manhetit bên trên là

A. 78,23 tấn

B. 70,18 tấn

C. 86,9 tấn

D. 73,18 tấn

Xem đáp án

Đáp án D

Khối lượng Fe₃O₄ vô 150 tấn quặng là: (80.150)/100 = 120 tấn

Khối lượng Fe vô 120 tấn Fe₃O₄: (120.168)/100 = 86,9 tấn

Khối lượng gang thu được: (86,9.100)/95.(80/100) = 73,18 tấn

Câu 14. Thực hiện nay những thực nghiệm phản xạ sau:

(1) Đốt thừng Fe vào phía trong bình khí Cl₂ dư

(2) Cho Sắt vô hỗn hợp HNO₃ quánh, nguội

(3) Cho Fe vô hỗn hợp HCl loãng, dư

(4) Cho Fe vô hỗn hợp H₂SO₄ loãng, dư

(5) Cho Fe vô hỗn hợp H₂SO₄ quánh, nóng

Số thực nghiệm dẫn đến muối hạt Fe(II) là:

A. 3

B. 4

C. 2

D. 1

Xem đáp án

Đáp án C

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃

Fe + HNO_{3 quánh nguội} → ko phản ứng

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

2Fe + 6H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Câu 15. Cho a gam bột Zn vô 200 ml hỗn hợp Fe₂(SO₄)₃ 0,3M. Sau Lúc những phản xạ xẩy ra trọn vẹn, lượng hỗn hợp gia tăng 4,26 gam đối với lượng hỗn hợp ban sơ. Giá trị của a là:

A. 3,25.

B. 8,45.

C. 4,53.

D. 6,5.

Xem đáp án

Đáp án D

n_Fe2(SO4)3= 0,06 mol

→n_Fe³⁺ = 0,12 mol

Zn + 2Fe³⁺ → Zn²⁺ + 2Fe²⁺ (1)

Zn + Fe²⁺ → Zn²⁺ + Fe (2)

Theo (1): n_Zn = 1/2nFe³⁺ = 0,06 mol

Đặt n_Fe sinh đi ra = x mol => n_Zn (2) = x mol

m_{dung dịch tăng}= m_Zn– m_Fe = 4,26

=> 0,06.65 + 65x – 56x = 4,26 => x = 0,04

=> m_Zn = m_{Zn (1)} + m_{Zn (2)} = 65.(0,06 + 0,04) = 6,5 gam

Câu 16. Dung dịch FeSO₄ ko làm mất đi color hỗn hợp này sau đây?

A. Dung dịch KMnO₄ vô môi trường thiên nhiên H₂SO₄

B. Dung dịch K₂Cr₂O₇ vô môi trường thiên nhiên H₂SO₄

C. Dung dịch Br₂

D. Dung dịch CuCl₂

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

2FeSO₄ + 2H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 2H₂O

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

6FeSO₄ + 3Br₂ → 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeBr₃

Câu 17. Nhận quyết định này ko chính về kỹ năng phản xạ của Fe với nước?

A. Tại nhiệt độ chừng cao (nhỏ rộng lớn 570^oC), Fe thuộc tính với nước dẫn đến Fe₃O₄ và H₂.

B. Tại nhiệt độ chừng to hơn 1000^oC, Fe thuộc tính với nước dẫn đến Fe(OH)₃.

C. Tại nhiệt độ chừng to hơn 570^oC, Fe thuộc tính với nước dẫn đến FeO và H₂.

D. Tại nhiệt độ chừng thông thường, Fe ko thuộc tính với nước.

Xem đáp án

Đáp án B

Ở nhiệt độ chừng thông thường, Fe ko thuộc tính với nước.

Ở nhiệt độ chừng cao, Fe khử được khá nước:

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

3Fe + 4H₂O → Fe₃O₄+ 4H₂ (t^o< 570^oC)

Fe + H₂O → FeO + H₂ (t^o > 570^oC)

→ Tại nhiệt độ chừng to hơn 1000^oC, Fe thuộc tính với H₂O dẫn đến FeO

Câu 18. Để làm sạch sẽ một loại thuỷ ngân đem lộn tạp hóa học là Zn, Sn, Pb cần thiết khuấy loại thuỷ ngân này trong:

A. Dung dịch Zn(NO₃)₂

B. Dung dịch Sn(NO₃)₂

C. Dung dịch Pb(NO₃)₂

D. Dung dịch Hg(NO₃)₂

Xem đáp án

Đáp án D

Để làm sạch sẽ một loại thủy ngân đem lộn tạp hóa học Zn, Sn, Pb cần thiết khuấy loại thủy ngân này vô Hg(NO₃)₂:

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

Zn + Hg(NO₃)₂ → Zn(NO₃)₂ + Hg↓

Sn + Hg(NO₃)₂ → Sn(NO₃)₂ + Hg↓

Pb + Hg(NO₃)₂ → Pb(NO₃)₂ + Hg↓

Câu 19. Cho hóa học X (CrO₃) thuộc tính với lượng dư KOH, nhận được ăn ý hóa học Y của crom. Đem hóa học Y mang lại thuộc tính với hỗn hợp H₂SO₄loãng, dư, nhận được ăn ý hóa học Z của crom. Đem hóa học Z thuộc tính với hỗn hợp HCl dư, nhận được khí T. Phát biểu này tại đây ko đúng?

A. Chất Z là K₂Cr₂O₇

B. Khí T được màu vàng lục

C. Chất X đem red color thẫm

D. Chất Y được màu domain authority ca

Xem đáp án

Đáp án D

C đúng:

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

CrO₃ + 2KOH → K₂CrO₄(Y) + H₂O

→ X đem red color thẫm

D sai

Y được màu vàng

A đúng

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

2Na₂CrO₄ + H₂SO₄→ Na2Cr₂O₇ + Na₂SO₄ + H₂O

→ Z là Na₂Cr₂O₇

Z + HCl :

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

Na₂Cr₂O₇+ 14HCl → 2NaCl + 2CrCl₃ + 7H₂O + 3Cl₂

→ khí T là Cl₂ → B đúng

Câu đôi mươi. Để nhận được Fe kể từ láo ăn ý bột Fe và nhôm người tao dùng:

A. Dung dịch NaOH dư

B. Dung dịch NaCl

C. Dung dịch HCl

D. Dung dịch H₂SO₄ đặc

Xem đáp án

Đáp án A

Bột Fe sắt kẽm kim loại đem lộn tạp hóa học là nhôm. Phương pháp làm sạch sẽ Fe là hòa tan vô hỗn hợp NaOH dư, Al tiếp tục tan và sót lại là Fe vẹn toàn chất

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H2↑

Câu 21. Nhỏ kể từ từ cho tới dư hỗn hợp FeSO₄đã được axit hóa vì chưng H₂SO₄ vô hỗn hợp KMnO₄. Hiện tượng để ý được là

A. hỗn hợp color tím hồng bị nhạt nhẽo dần dần rồi gửi thanh lịch color vàng

B. hỗn hợp color tím hồng bị nhạt nhẽo dần dần cho tới ko màu

C. hỗn hợp color tím hồng bị gửi dần dần thanh lịch nâu đỏ

D. color tím bị tổn thất tức thì. Sau cơ từ từ xuất hiện nay quay về trở thành hỗn hợp được màu hồng

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

10FeSO₄ + 8H₂SO₄ + 2KMnO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 2MnSO₄ + 8H₂O + K₂SO₄.

Chú ý muối hạt Fe₂(SO₄)₃ và FeCl₃ được màu vàng

Câu 22. Phản ứng này tại đây ko dẫn đến muối hạt Fe (III)?

A. FeO thuộc tính với hỗn hợp HNO₃ loãng, dư.

B. Fe₂O₃ thuộc tính với hỗn hợp H₂SO₄.

C. Fe(OH)₃ thuộc tính với hỗn hợp HCl.

D. Fe thuộc tính với hỗn hợp H₂SO₄ loãng.

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình phản xạ chất hóa học xảy ra

3FeO + 10HNO₃→ 3Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 5H₂O.

Fe₂O₃+ 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O.

Fe(OH)₃+ 3HCl → FeCl₃ + 3H₂O.

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂↑

Câu 23. Oxit bị lão hóa Lúc phản xạ với hỗn hợp HNO₃ loãng là

A. MgO

B. Fe₂O₃

C. FeO

D. Al₂O₃

Xem đáp án

Đáp án C

Oxit bị lão hóa Lúc phản xạ với hỗn hợp HNO₃ loãng là FeO

Chất bị HNO3 loãng lão hóa là hóa học đem tính khử.

FeO đem số lão hóa là +2 (chưa đạt số lão hóa cao nhất) ⟹ FeO tiếp tục phản xạ với HNO3 loãng nhằm lên số lão hóa tối đa (+3).

⟹ FeO mang tính chất khử và bị lão hóa vì chưng HNO3 loãng.

Phương trình phản xạ hóa học

Xem thêm: sinh năm 1963

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃+ NO + 5H₂O

...........................

Mời chúng ta tìm hiểu thêm thêm thắt tư liệu liên quan

FeS₂ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + H₂SO₄ + NO + H₂O
FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO + H₂O
FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂O
FeO + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + N₂O + H₂O
Fe₂O₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + H₂O
Fe₃O₄ + H₂SO₄ → FeSO₄ + Fe₂(SO₄)₃ + H₂O

feo+h2so4 đặc

1. Phương trình phản xạ FeO thuộc tính H₂SO₄đặc

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

2. Cân vì chưng phản xạ FeO + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

3. Điều khiếu nại phản xạ FeO thuộc tính với hỗn hợp H₂SO_{4 quánh nóng}

4. Cách tổ chức phản xạ mang lại FeO thuộc tính với hỗn hợp H₂SO_{4 quánh nóng}

5. Hiện tượng Hóa học

6. Tính Hóa chất của FeO

6.1.Tính hóa học đặc thù của ăn ý hóa học Fe (II) là tính khử.

6.2. FeO là một oxit bazơ

6.3. Ứng dụng FeO

6.4. Điều chế FeO

7. Bài luyện áp dụng liên quan

Tác giả

Bình luận

thất bại là mẹ thành công

sinh 2004 mệnh gì

phân tích tự tình 2

hcl + kmno4

bảng đơn vị đo thể tích

set up là gì

có chí thì nên

fe3o4+h2so4

c2h5oh naoh

việt nam các tỉnh

tráng gương

cảm nhận bài chiều tối

feo+h2so4 đặc

1. Phương trình phản xạ FeO thuộc tính H2SO4 đặc

2FeO + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2↑ + 4H2O

2. Cân vì chưng phản xạ FeO + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

3. Điều khiếu nại phản xạ FeO thuộc tính với hỗn hợp H2SO4 quánh nóng

4. Cách tổ chức phản xạ mang lại FeO thuộc tính với hỗn hợp H2SO4 quánh nóng

5. Hiện tượng Hóa học

6. Tính Hóa chất của FeO

6.1.Tính hóa học đặc thù của ăn ý hóa học Fe (II) là tính khử.

6.2. FeO là một oxit bazơ

6.3. Ứng dụng FeO

6.4. Điều chế FeO

7. Bài luyện áp dụng liên quan

Tác giả

Bài viết liên quan

Bình luận

1. Phương trình phản xạ FeO thuộc tính H₂SO₄đặc

2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂↑ + 4H₂O

2. Cân vì chưng phản xạ FeO + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + H₂O

3. Điều khiếu nại phản xạ FeO thuộc tính với hỗn hợp H₂SO_{4 quánh nóng}

4. Cách tổ chức phản xạ mang lại FeO thuộc tính với hỗn hợp H₂SO_{4 quánh nóng}