feo h2so4 loãng

Phản ứng chất hóa học FeO + H₂SO₄ loãng đưa đến FeSO₄ nằm trong loại phản xạ trao thay đổi và đã được cân đối đúng chuẩn và cụ thể nhất. Bên cạnh này đó là một vài bài bác tập dượt đem tương quan về FeO đem lời nói giải, mời mọc chúng ta đón xem:

FeO + H₂SO₄ loãng → FeSO₄ + H₂O

Quảng cáo

Bạn đang xem: feo h2so4 loãng

1. Phương trình phản xạ FeO ứng dụng với H₂SO₄ loãng

FeO + H₂SO_{4 loãng} → H₂O + FeSO₄

2. Hiện tượng của phản xạ FeO ứng dụng với H₂SO₄ loãng

- Chất rắn FeO black color tan dần dần vô hỗn hợp.

3. Cách tổ chức phản xạ FeO ứng dụng với H₂SO₄ loãng

- Cho bột FeO vô ống thử chứa chấp hỗn hợp H₂SO₄.

4. Cách viết lách phương trình ion thu gọn gàng của phản xạ FeO ứng dụng với H₂SO₄ loãng

Bước 1: Viết phương trình phân tử:

FeO + H₂SO₄ → H₂O + FeSO₄

Bước 2: Viết phương trình ion không thiếu thốn vị cách: trả những hóa học vừa phải dễ dàng tan, vừa phải năng lượng điện li mạnh trở thành ion; những hóa học năng lượng điện li yếu đuối, hóa học kết tủa, hóa học khí nhằm nguyên vẹn bên dưới dạng phân tử:

FeO + 2H⁺ + SO₄^2- → H₂O + Fe²⁺ + SO₄^2-

Bước 3: Viết phương trình ion thu gọn gàng kể từ phương trình ion không thiếu thốn bằng phương pháp lược loại bỏ những ion giống như nhau ở cả nhì vế:

FeO + 2H⁺ → H₂O + Fe²⁺

5. Mở rộng lớn về phản xạ trao thay đổi vô hỗn hợp hóa học năng lượng điện li

Xét phản ứng:

Dung dịch A + hỗn hợp B → Sản phẩm.

- Phản ứng xẩy ra vô hỗn hợp những hóa học năng lượng điện li là phản xạ trong số những ion.

Quảng cáo

- Phản ứng trao thay đổi ion vô hỗn hợp những hóa học năng lượng điện li chỉ xẩy ra Khi những ion phối hợp được cùng nhau tạo ra trở thành tối thiểu một trong số những hóa học sau:

+ Chất kết tủa.

+ Chất năng lượng điện li yếu đuối.

+ Chất khí.

Thí dụ:

+ Phản ứng tạo ra trở thành hóa học kết tủa:

Na₂SO₄ + BaCl₂ → 2NaCl + BaSO₄↓

+ Phản ứng tạo ra trở thành hóa học năng lượng điện li yếu:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

+ Phản ứng tạo ra trở thành hóa học khí:

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂↑

6. Mở rộng lớn kỹ năng về H₂SO₄

6.1. Tính hóa học của hỗn hợp axit sunfuric loãng

H₂SO₄ loãng đem không thiếu thốn đặc điểm của một axit mạnh.

- Làm thay đổi color quỳ tím trở thành đỏ

- Tác dụng với khá nhiều kim loại (Mg, Al, Zn, Fe,...) tạo ra trở thành muối hạt sunfat và hóa giải khí hiđro.

Ví dụ:

H₂SO_{4 (loãng)} + Mg → MgSO₄ + H₂ (↑)

Quảng cáo

3H₂SO_{4 (loãng)} + 2Al → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (↑)

Chú ý: Các sắt kẽm kim loại Hg, Cu, Ag, Au, Pt …không ứng dụng với H₂SO₄ loãng.

Khi Fe ứng dụng với H₂SO₄ loãng, thành phầm chiếm được là muối hạt Fe (II)

H₂SO_{4 (loãng)} + Fe → FeSO₄ + H₂ (↑)

- Tác dụng với bazơ tạo ra trở thành muối hạt sunfat và nước.

Ví dụ:

H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂O

- Tác dụng với oxit bazơ tạo ra trở thành muối hạt sunfat và nước.

Ví dụ:

H₂SO₄ + CuO → CuSO₄ + H₂O

H₂SO₄ + Na₂O → Na₂SO₄ + H₂O

- Tác dụng với một vài muối hạt tạo trở thành muối hạt sunfat và axit mới

Ví dụ:

MgCO₃ + H₂SO₄ → MgSO₄ + CO₂ ↑ + H₂O

6.2. Tính hóa học của axit sunfuric đặc

a) Tính lão hóa mạnh

Quảng cáo

+ Axit sunfuric quánh oxi hoá đa số những sắt kẽm kim loại (trừ Au và Pt) tạo ra muối hạt hoá trị cao và thông thường hóa giải SO₂ (có thể H₂S, S nếu như sắt kẽm kim loại khử mạnh như Mg).

2Fe + 6H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Cu + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Chú ý: Al, Fe, Cr bị thụ động hóa vô H₂SO₄ quánh, nguội.

+ Tác dụng với khá nhiều phi kim:

C + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

S + 2H₂SO₄ $\stackrel{t^o}{\to }$ 3SO₂ + 2H₂O

+ Tác dụng với khá nhiều thích hợp hóa học đem tính khử:

2FeO + 4H₂SO_{4 $\stackrel{t^o}{\to }$} Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4H₂O

2KBr + 2H₂SO_{4 $\stackrel{t^o}{\to }$} Br₂ + SO₂ + 2H₂O + K₂SO₄

b) H₂SO₄ quánh đem tính háo nước

Axit sunfuric quánh cướp nước kết tinh nghịch của rất nhiều muối hạt ngậm nước, hoặc cướp những nhân tố H và O (thành phần của nước) trong tương đối nhiều thích hợp hóa học.

Ví dụ:

Khi mang đến axit H₂SO₄ quánh vô đàng, đàng tiếp tục hóa trở thành phàn nàn.

C₁₂H₂₂O₁₁ $\stackrel{H_{2}S{O}_4đ}{\to }$12C + 11H₂O

Sau cơ 1 phần C sinh rời khỏi lại bị H₂SO₄ quánh oxi hóa:

C + 2H₂SO_{4 (đặc)} → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

7. Mở rộng lớn kỹ năng về FeO

- FeO là hóa học rắn, đen ngòm, ko tan nội địa, không tồn tại vô bất ngờ.

- FeO ứng dụng với hỗn hợp HNO₃ hoặc H₂SO₄ (đặc) nhằm chiếm được muối hạt Fe(III), ví dụ:

3FeO + 10HNO₃ loãng $\stackrel{t^o}{\to }$ 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Phương trình ion rút gọn gàng như sau:

3FeO + NO₃^- + 10H⁺ → 3Fe³⁺ + NO + 5H₂O

- Điều chế FeO: người sử dụng H₂ hoặc CO khử sắt(III) oxit ở 500^oC:

Fe₂O₃ + CO $\stackrel{t^o}{\to }$ 2FeO + CO↑

8. Bài tập dượt áp dụng liên quan

Câu 1: Hòa tan trọn vẹn 2,8 gam láo thích hợp FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄ cần thiết vừa phải đầy đủ V ml hỗn hợp HCl 1M , chiếm được hỗn hợp X. Cho kể từ từ hỗn hợp NaOH dư vô hỗn hợp X chiếm được kết tủa Y. Nung Y vô không gian cho tới lượng ko thay đổi chiếm được 3 gam hóa học rắn. Tính V ?

A. 87,5 ml B. 125 ml C. 62,5 ml D. 175 ml

Hướng dẫn giải

Đáp án A

FeO, Fe₂O₃, Fe₃O₄ $\stackrel{+HCl}{\to }$FeCl₂, FeCl₃ $\stackrel{+NaOH,t°C}{\to }$Fe₂O₃
$m_{F{e}_2{O}_3}$ = 3 : 160 = 0,01875 gam

Coi láo thích hợp ban sơ bao gồm Fe, O.

n_Fe= 2$n_{F{e}_2{O}_3}$ = 2.0,01875 = 0,0375 mol

→ n_O = $\frac{\mathrm{2,8}-\mathrm{0,0375.56}}{16}$= 0,04375 mol
Bảo toàn nhân tố O → $n_{H_{2}O}$ = n_O = 0,04375 mol
Bảo toàn nhân tố H: n_HCl = 2$n_{H_{2}O}$ = 2.0,04375 = 0,0875 mol

→ V = 87,5 ml.

Câu 2: Cách này tại đây hoàn toàn có thể dùng để làm pha trộn FeO?

A Dùng CO khử Fe₂O₃ ở 500°C. B Nhiệt phân Fe(OH)₂ trong không gian.

C. Nhiệt phân Fe(NO₃)₂ D. Đốt cháy FeS vô oxi.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

Khử Fe₂O₃ vị CO vô lò cao ở sức nóng chừng khoảng chừng 500 - 600^oC chiếm được FeO là thành phầm chủ yếu.

3Fe₂O₃ + CO $\stackrel{400°C}{\to }$ 2Fe₃O₄ + CO₂

Fe₃O₄ + CO $\stackrel{500-600°C}{\to }$ 3FeO + CO₂

Câu 3: Oxit này tại đây bị lão hóa Khi phản xạ với hỗn hợp HNO₃ loãng?

A. MgO. B. FeO. C. Fe₂O₃. D. Al₂O₃.

Hướng dẫn giải

Đáp án B

Trong những oxit MgO, Fe₂O₃, Al₂O₃ những sắt kẽm kim loại đều sở hữu số lão hóa tối đa nên không biến thành lão hóa Khi phản xạ với hỗn hợp HNO₃ loãng

Fe vô FeO đem số lão hóa +2 không phải là nút lão hóa tối đa nên bị lão hóa vị hỗn hợp HNO₃ loãng lên nút lão hóa +3

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Câu 4:Cho 3,6 gam FeO phản xạ vừa phải đầy đủ với hỗn hợp chứa chấp a mol HCl. Giá trị của a là

A. 1,00. B. 0,50. C. 0,75. D. 1,25.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_FeO = 3,6 : 72 = 0,05 mol = n_O

Bảo toàn nguyên vẹn tố:

n_H = 2$n_{H_{2}O}$ = 2n_O = 2.0,05 = 0,1mol

Xem thêm: công thức tính thể tích hình cầu

n_HCl = n_H = 0,1 mol

Câu 5: Hòa tan trọn vẹn 2,16 gam FeO vô lượng dư hỗn hợp HNO₃ loãng chiếm được V lít (đktc) khí NO là thành phầm khử độc nhất. Tính V?

A. 0,224 lít. B. 0,336 lít. C. 0,448 lít. D. 2,240 lít.

Hướng dẫn giải

Đáp án A

n_FeO = 2,16 : 72 = 0,03 mol

Phương trình phản ứng:

3FeO + 10HNO₃ → 3Fe(NO₃)₃ + NO + 5H₂O

Bảo toàn electron:

n_FeO = 3.n_NO

→ 0,03 = 3.n_NO

→ n_NO = 0,01 mol

→ V_NO = 0,01.22,4 = 0,224 lít

Câu 6:Dung dịch H₂SO₄ quánh, rét ứng dụng được với mặt hàng những hóa học này tại đây, chiếm được thành phầm không tồn tại khí bay ra?

A. Fe, BaCO₃, Cu

B. FeO, KOH, BaCl₂

C. Fe₂O₃, Cu(OH)₂, Ba(OH)₂

D. S, Fe(OH)₃, BaCl₂

Hướng dẫn

Đáp án C

Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Cu(OH)₂ + H₂SO₄ → CuSO₄ + 2H₂O

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2H₂O

Câu 7: Có 4 hỗn hợp đựng vô 4 lọ thất lạc nhãn: HCl, Na₂SO₄, NaCl, Ba(OH)₂, chỉ người sử dụng một dung dịch demo hoàn toàn có thể nhận thấy được được toàn bộ những hóa học bên trên là:

A. Qùy tím

B. H₂SO₄

C. BaCl₂

D. AgNO₃

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Khi mang đến quỳ tím theo lần lượt vô những hóa học :

HCl: mang đến red color (axit)

Ba(OH)₂: mang đến greed color (bazơ)

Na₂SO₄, NaCl: ko thay đổi color (muối )

Dùng Ba(OH)₂ đã nhận được biết phía trên nhằm xem sét Na₂SO₄ đem kết tủa white BaSO₄

Câu 8:Axit sunfuric quánh thông thường được dùng để làm thực hiện thô những hóa học khí độ ẩm. Khí này tại đây hoàn toàn có thể được tạo thô nhờ axit sunfuric đặc?

A. Khí CO₂

B. Khí H₂S

C. Khí NH₃

D. Khí SO­₃

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Nguyên tắc thực hiện khô: hóa học được sử dụng thực hiện thô nên đem kỹ năng bú nước và ko được phản xạ, hít vào với hóa học cần thiết thực hiện thô

H₂S, NH₃ tiếp tục phản xạ với H₂SO₄

SO₃ bị hít vào với H₂SO₄ tạo ra oleum

Câu 9:Cho FeCO₃ ứng dụng với H₂SO₄ quánh rét, thành phầm khí chiếm được bao gồm có:

A. CO₂ và SO₂

B. H₂S và CO₂

C. CO₂

D. SO₂

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

2 FeCO₃ + 4 H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + SO₂ + 4 H₂O + 2 CO₂

Câu 10:Cho 21 gam láo thích hợp Zn và CuO phản xạ vừa phải đầy đủ với 600 ml hỗn hợp H₂SO₄ 0,5M. Phần trăm lượng của Zn đem vô láo thích hợp ban sơ là

A. 57%

B. 62%

C. 69%

D. 73%

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Đặt $\left(\begin{array}{c}{n}_{ZnS{O}_4}=xmol\\ n_{CuS{O}_4}=ymol\end{array}\right)$

→ 65x + 80y = 21 (1)

$n_{S{O}_4^{2-}}=n_{H_{2}S{O}_4}\to$x + nó = 0,3 mol (2)

→ x = 0,2 mol; nó = 0,1 mol

→ %m_Zn= 62%

Câu 11:Hòa tan 0,4 gam SO₃ vô a gam hỗn hợp H₂SO₄ 10% chiếm được hỗn hợp H₂SO₄ 12,25%. Giá trị của a là

A. trăng tròn,6 gam

B. 16,9 gam

C. 26,0 gam

D. 19,6 gam

Hướng dẫn giải:

Đáp án D

Khi hòa tan SO₃ vô hỗn hợp xẩy ra phản ứng:

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

Khối lượng của H₂SO₄:

$m_{H_{2}S{O}_4}=\frac{\mathrm{0,4.98}}{80}+\frac{a.10}{100}=\mathrm{0,1}a+\mathrm{0,49}$(g)

Khối lượng dung dịch: m _dd = a + 0,4 (g)

Ta có:

$C\%=\frac{\mathrm{0,1}a+\mathrm{0,49}}{a+\mathrm{0,4}}.100\%=\mathrm{12,25}\%\to a=\mathrm{19,6}\left(g\right)$

Câu 12: Cho 2,81 gam láo thích hợp bao gồm 3 oxit Fe₂O₃, MgO, ZnO tan vừa phải đầy đủ vô 300ml hỗn hợp H₂SO₄ 0,1M thì lượng muối hạt sunfat khan tạo ra trở thành là:

A. 5,33gam

B. 5,21gam

C. 3,52gam

D. 5,68gam.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

n_{O (oxit)} = $\frac{n_{H^{+}}}{2}$= 0,03 mol

→ m_KL = m _oxit – m_O(oxit) = 2,81 – 0,03.16 = 2,33 gam

m_muối = m_KL + $m_{S{O}_4^{2-}}$ = 2,33 + 0,03.96 = 5,21gam

Câu 13:Cho 20g láo thích hợp X bao gồm Fe, Cu phản xạ trọn vẹn với H₂SO₄ loãng dư, sau phản xạ chiếm được 12g hóa học rắn ko tan. Phần trăm về lượng của Fe vô X:

A. 60%

B. 72%

C. 40%

D. 64%

Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Cu ko ứng dụng với H₂SO₄ loãng, nên hóa học rắn ko tan là Cu

→ m_Cu = 12g → m_Fe = 20-12 = 8g

→ %m_Fe = 40%

Câu 14: Cho 6,72 gam Fe vô hỗn hợp chứa chấp 0,3 mol H₂SO₄ đặc, rét (giả thiết SO₂ là thành phầm khử duy nhất). Sau Khi phản xạ xẩy ra trọn vẹn, chiếm được

A.0,03mol Fe₂(SO₄)₃và 0,06 mol FeSO₄

B.0,05mol Fe₂(SO₄)₃và 0,02 mol Fe dư

C.0,02mol Fe₂(SO₄)₃và 0,08 mol FeSO₄

D.0,12mol FeSO₄.

Hướng dẫn giải:

Đáp án A

n_Fe = 0, 12 mol

2Fe + 6H₂SO₄→ Fe₂(SO₄) ₃+ 3SO₂ +6H₂O

0,1 ←0,3→ 0,05mol

Fe_dư + Fe₂(SO₄)₃ → 3FeSO₄

(0,12-0,1) → 0,02 0,06

$n_{FeS{O}_4}=\mathrm{0,06}mol;n_{F{e}_2{\left(S{O}_4\right)}_{3}du}=\mathrm{0,05}-\mathrm{0,02}=\mathrm{0,03}mol$

Xem thêm: công thức đạo hàm lượng giác

Xem thêm thắt những phương trình chất hóa học hoặc khác:

• FeO + 2HCl → FeCl₂ + H₂O
• 2FeO + 4H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 4H₂O + SO₂ ↑
• FeO + 2HNO3 → Fe(NO₃)₂ + H₂O
• 8FeO + 26HNO₃ → 13H₂O + N₂O ↑ + 8Fe(NO₃)₃
• 3FeO + 10HNO₃ → 5H2O + NO ↑ + 3Fe(NO₃)₃
• FeO + 4HNO₃ → 2H₂O + NO₂ ↑ + Fe(NO₃)₃
• 4FeO + O₂ → 2Fe₂O₃
• 6FeO + O₂ → 2Fe₃O₄
• FeO + C → CO ↑ + Fe
• FeO + H₂ → Fe + H₂O
• 5FeO + 2P → 5Fe + P₂O₅
• FeO + CO → Fe + CO₂ ↑
• 3FeO + 2NH₃ → 3Fe + 3H₂O + N₂ ↑
• FeO + H₂S → FeS ↓ + H₂O
• 3FeO + 2Al → Al₂O₃ + 3Fe
• FeO + 2AgNO₃ → Ag₂O ↓ + Fe(NO₃)₂
• 2FeO + Si → 2Fe + SiO₂
• Phương trình sức nóng phân: 4FeO → Fe + Fe₃O₄
• FeO + SiO₂ → FeSiO₃

Săn SALE shopee mon 9:

• Đồ người sử dụng học hành giá rất mềm
• Sữa chăm sóc thể Vaseline chỉ rộng lớn 40k/chai
• Tsubaki 199k/3 chai
• L'Oreal mua 1 tặng 3

phuong-trinh-hoa-hoc-cua-sat-fe.jsp

---