Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O

Cu HNO3 đặc

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O là phản xạ lão hóa khử, được VnDoc biên soạn, phương trình này tiếp tục xuất hiện nay nhập nội dung những bài xích học: Cân bởi phản xạ lão hóa khử Hóa học tập 10, Hóa 11 Bài 9: Axit nitric và muối hạt nitrat.... cũng tựa như những dạng bài xích luyện. Mời chúng ta nằm trong theo dõi dõi nội dung bài viết tiếp sau đây.

Bạn đang xem: cu + hno3 đặc nguội

1. Phương trình phản xạ Cu tính năng HNO₃ đặc

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

2. Điều khiếu nại phản xạ Cu tính năng với hỗn hợp HNO₃ đặc

Cu tính năng với hỗn hợp HNO₃ quánh ở sức nóng phỏng thường

3. Cân bởi phản xạ Cu + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Bước 1. Xác tấp tểnh số lão hóa thay cho thay đổi thế này.

Cu0 + HN⁺⁵O₃ → Cu⁺²(NO₃)₂ + N⁺⁴O₂+ H₂O

Bước 2. Lập thăng bởi electron.

Cu → Cu⁺² + 2e

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

Bước 3. Đặt những thông số tìm kiếm được nhập phương trình phản xạ và tính những thông số còn sót lại.

Cu + 4HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

4. Cách tổ chức phản xạ mang lại Cu tính năng với hỗn hợp HNO₃ đặc

Cho nhập ống thử 1,2 lá đồng, nhỏ kể từ từ vừa vặn đầy đủ hỗn hợp HNO₃ loãng

5. Cu tính năng với HNO₃ quánh hiện nay tượng

Lá đồng red color Đồng (Cu) tan dần dần nhập hỗn hợp axit HNO_3đặc và sinh đi ra khí nito đioxit NO₂ nâu đỏ rực.

Mở rộng: Axit nitric HNO₃ oxi hoá được đa số những sắt kẽm kim loại, bao gồm sắt kẽm kim loại sở hữu tính khử yếu đuối như Cu. Khi cơ, sắt kẽm kim loại bị oxi hoá đến mức độ oxi hoá cao và tạo nên muối hạt nitrat.

Thông thông thường, nếu như sử dụng hỗn hợp HNO₃ quánh thì thành phầm là NO₂, còn hỗn hợp loãng thì tạo ra trở thành NO.

6. Phương trình phản xạ chất hóa học liên quan

Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + N2O + H2O
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO+ H2O
Cu+ H2SO4 → CuSO4 + SO2 + H2O
Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag
CuO + HCl → CuCl2 + H2O
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + H2 → Cu + H2O
CuO + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
CuSO4 + NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 + H2SO4 → CuSO4 + H2O

7. Tính hóa học của đồng và thích hợp hóa học của đồng kim loại

7.1. Tính hóa học vật lí

Đồng là một trong những sắt kẽm kim loại sở hữu red color, mềm, và dễ dàng kéo sợi, dễ dàng dát mỏng manh, là sắt kẽm kim loại mềm nhất, sắt kẽm kim loại đồng thông thường dẫn năng lượng điện và dẫn sức nóng cao (sau bạc). đồng sở hữu lượng riêng rẽ là 8,98 g/cm3 và sức nóng nhiệt độ chảy 1083⁰C.

Khi sở hữu tạp hóa học thì phỏng tách năng lượng điện của đồng tiếp tục tách dần dần, Các loại kim loại tổng hợp của đồng khá ổn định.

7.2. Tính Hóa chất của đồng

Đồng là loại sắt kẽm kim loại sở hữu tính khử yếu đuối rộng lớn đối với những sắt kẽm kim loại không giống. Đồng hoàn toàn có thể tính năng được với phi kim, tính năng với những axit và tính năng với những hỗn hợp muối

a. Tác dụng với phi kim

Khi (Cu) phản xạ với Oxi đun rét sẽ khởi tạo trở thành CuO bảo đảm bởi vậy (Cu) tiếp tục không trở nên oxi hoá.

2Cu + O₂→ CuO

Khi tớ đun rét cho tới sức nóng phỏng kể từ (800-1000^oC)

CuO + Cu → Cu₂O (đỏ)

Khi tính năng thẳng với khí Cl₂, Br₂, S…

Cu + Cl₂ → CuCl₂

Cu + S → CuS

Tác dụng với những axit

(Cu) ko thể tính năng với hỗn hợp HCl và H₂SO_{4 loãng}.

Khi sở hữu oxi, (Cu) hoàn toàn có thể tính năng với hỗn hợp HCl, sở hữu xúc tiếp thân mật axit và bầu không khí.

2Cu + 4HCl + O₂ → 2CuCl₂ + 2H₂O

Đối với HNO₃, H₂SO_{4 đặc} thì:

Cu + 2H₂SO₄ đặc → CuSO₄ + SO₂ + H₂O

Cu + 4HNO_{3 (đặc)} → Cu(NO₃)₂ + 2NO₂+ 2H₂O

c. Tác dụng với những hỗn hợp muối

Đồng hoàn toàn có thể khử được những ion sắt kẽm kim loại đứng sau nó nhập hỗn hợp muối hạt.

Cu + 2AgNO₃→ Cu(NO₃)₂ + 2Ag

8. Bài luyện áp dụng liên quan

Câu 1. Phát biểu này tại đây ko chủ yếu xác?

A. Cu phản xạ với HNO₃ loãng giải tỏa N₂.

B. Cu phản xạ với oxi (ở 800 – 1000^oC) tạo nên Cu₂O.

C. Khi xuất hiện oxi, Cu phản xạ được với hỗn hợp HCl.

D. CuCl₂ phản xạ với khí hiđro sulfua tạo ra kết tủa black color CuS.

Xem đáp án

Đáp án A

A. Đồng phản xạ với HNO₃ loãng giải tỏa nitơ.

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 4H₂O

B. Cu phản xạ với oxi (ở 800 – 1000^oC) tạo nên Cu₂O => đúng

2Cu + O₂ → 2CuO

C. Khi xuất hiện oxi, Cu phản xạ được với hỗn hợp HCl => đúng

2Cu + 4HCl + O₂→ 2CuCl₂ + 2H₂O.

D. CuCl₂ phản xạ với khí hiđro sulfua tạo ra kết tủa black color CuS => đúng

CuCl₂ + H₂S → CuS↓ + HCl

Câu 2. Để phân biệt ion nitrat, thông thường sử dụng Cu và hỗn hợp axit sulfuric loãng đun rét là vì

A. Phản ứng tạo nên kết tủa gold color và hỗn hợp được màu xanh xao.

B. Phản ứng tạo nên hỗn hợp được màu xanh xao và khí ko hương thơm thực hiện xanh xao giấy má quỳ độ ẩm.

C. Phản ứng tạo nên kết tủa màu xanh da trời.

D. Phản ứng tạo ra hỗn hợp được màu xanh xao và khí ko màu sắc hóa nâu nhập bầu không khí.

Xem đáp án

Đáp án D

Để phân biệt ion nitrat, thông thường sử dụng Cu và hỗn hợp axit sunfuric loãng đun rét là vì thế phản xạ tạo ra hỗn hợp được màu xanh xao và khí ko màu sắc hóa nâu nhập bầu không khí.

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^– → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

Dung dịch Cu²⁺ được màu xanh; khí NO ko màu sắc tuy nhiên hóa nâu nhập bầu không khí.

Câu 3. Nhiệt phân trọn vẹn 34,65 gam láo lếu thích hợp bao gồm KNO₃ và Cu(NO₃)₂, nhận được láo lếu thích hợp khí X sở hữu tỉ khối đối với khí hiđro bởi 18,8. Khối lượng Cu(NO₃)₂ nhập láo lếu thích hợp thuở đầu là

A. 9,40 gam.

B. 11,28 gam.

C. 8,60 gam.

D. 47,00 gam.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình phản ứng

2KNO₃→ 2KNO₂ + O₂

x → 0,5x

2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

y → 2y → 0,5y

M_X = 18,8.2 = 37,6 = 46.2y + 32.(0,5x + 0,5y)/(0,5x + 2,5y)

=> 2,8x- 14y =0 (1)

m_muối = 101x + 188y= 34,65 (2)

=> x= 0,25, y= 0,05

=> m_Cu(NO3)= 188.0,05 = 9,4 gam

Câu 4. Cho những thực nghiệm sau:

(a) Cho hỗn hợp Ba(OH)₂ nhập hỗn hợp (NH₄)₂SO₄

(b) Cho Cu dư nhập hỗn hợp láo lếu thích hợp KNO₃ và HCl

(d) Cho sắt kẽm kim loại Ba nhập hỗn hợp H₂SO₄ loãng dư

(e) Cho FeS nhập hỗn hợp HCl

(f) Cho hỗn hợp Fe(NO₃)₂ nhập hỗn hợp HCl loãng

(g) Cho đinh Fe nhập hỗn hợp H₂SO₄ loãng

Số thí nghiệm thu sát hoạch được hóa học khí la

A. 4

B. 5

C. 6

D. 7

Xem đáp án

Đáp án C

(a) tạo ra khí NH₃ : Ba(OH)₂ + (NH₄)₂SO₄ → BaSO₄↓ + NH₃↑ + H₂O

(b) tạo ra khí NO : 3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- → 3Cu²⁺ + 4H₂O + 2NO

(d) tạo ra khí bởi Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂↑

(e) tạo ra khi H₂S: FeS + HCl → FeCl₂ + H₂S↑

(f) tạo ra khí NO bởi 3Fe²⁺ + NO₃^- + 4H⁺ → 3Fe³⁺ + 2H₂O + NO

(g) tạo ra khí H₂: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

Số thí nghiệm thu sát hoạch được hóa học khí là 6

Câu 5. Cho những thích hợp chất: CuS, CuO, Cu₂O, CuCO₃, Cu₂S theo lần lượt phản xạ với hỗn hợp H₂SO₄ quánh, rét, dư. Số phản xạ lão hóa khử xẩy ra là

A. 4

B. 5

C. 2

D. 3

Xem đáp án

Đáp án D

Các hóa học tính năng với H₂SO₄đặc rét xẩy ra phản xạ lão hóa khử là: CuS, Cu₂O, Cu₂S.

Phương trình phản xạ minh họa

CuS + 4H₂SO₄ → CuSO₄ + 4SO₂ + 4H₂O

Cu₂O + 3H₂SO₄→ 2CuSO₄ + 3H₂O + SO₂

Cu₂S + 6H₂SO₄ → 2CuSO₄ + 5SO₂ + 6H₂O

Câu 6. Trong những sắt kẽm kim loại sau: Mg, Al, Zn, Cu. Số sắt kẽm kim loại đều tan nhập hỗn hợp HCl và hỗn hợp H₂SO₄ quánh nguội là:

A. 3.

B. 4.

C. 2.

D. 5.

Xem đáp án

Đáp án C

Cu ko tan nhập hỗn hợp HCl

Al ko tan nhập hỗn hợp H₂SO₄đặc nguội

=> Số sắt kẽm kim loại đều tan nhập hỗn hợp HCl và hỗn hợp H₂SO₄ quánh nguội là: Mg, Zn

Phương trình phản xạ minh họa

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Mg + 2H₂SO₄ → MgSO₄ + SO₂+ 2H₂O

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

Câu 7. Nhúng một thanh Cu nhập hỗn hợp AgNO₃, sau đó 1 thời hạn kéo ra, cọ sạch sẽ, sấy thô, đem cân nặng thì lượng thanh đồng thay cho thay đổi thế này ?

A. Tăng.

B. Giảm.

C. Không thay cho thay đổi.

D. ko xác lập được.

Xem đáp án

Đáp án A

Gọi lượng thanh đồng thuở đầu là a

Cu + 2AgNO₃→ Cu(NO₃)₂+ 2Ag

x mol → 2x mol

Khối lượng thanh đồng sau phản xạ là

a + m_Ag- a_Cu phản xạ = a + 2x.108 - 64x = a + 152 x (gam)

Xem thêm: bahco32 na2co3

Tức là lượng thanh đồng tăng.

Câu 8. Cho m gam láo lếu thích hợp A bao gồm Al, Cu nhập hỗn hợp HCl (dư), sau khoản thời gian kết thúc đẩy phản xạ sinh đi ra 1,68 lít khí (ở đktc). Nếu mang lại a gam láo lếu thích hợp R bên trên vào trong 1 lượng dư axit nitric (đặc, nguội), sau khoản thời gian kết thúc đẩy phản xạ sinh đi ra 3,36 lít khí NO₂ (sản phẩm khử độc nhất, ở đktc). Giá trị của a là:

A. 10,5

B. 11,5

C. 12,3

D. 6,15

Xem đáp án

Đáp án D

X + HCl => chỉ mất Al phản ứng

n_H2 = 0,125 mol

Bảo toàn electron:

3n_Al = 2n_H2 => n_Al = 2.0,125 / 3 = 0,05 mol

X + HNO₃ quánh nguội => chỉ mất Cu phản ứng

n_NO2 = 0,315 mol

Bảo toàn e: 2n_Cu = n_NO2 => n_Cu = 0,125/2 = 0,075 mol

=> m = m_Al+ m_Cu = 0,05.27 + 0,125.64 = 6,15 gam

Câu 9. Tổng thông số là những số nguyên vẹn, tối giản của toàn bộ những hóa học nhập phương trình phản xạ thân mật Cu với hỗn hợp HNO₃ quánh, rét là

A. 8.

B. 10.

C. 11.

D. 9.

Xem đáp án

Đáp án B

Tổng thông số là những số nguyên vẹn, tối giản của toàn bộ những hóa học nhập phương trình phản xạ thân mật Cu với hỗn hợp HNO₃đặc, rét là 10.

Phương trình phản xạ minh họa

Cu + 4HNO₃→ Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O

Câu 10. Phát biểu này ko đúng?

A. đồng phản xạ với HNO₃ loãng giải tỏa N₂

B. đồng phản xạ với oxi (800-1000⁰C) tạo nên Cu₂O.

C. Khi xuất hiện oxi, Cu phản xạ với hỗn hợp HCl.

D. Cu phản xạ với sulfur tạo ra CuS.

Xem đáp án

Đáp án A

Phương trình phản xạ Cu tính năng HNO₃ loãng sinh đi ra khí NO

Phương trình phản xạ minh họa

3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑ + 4H₂O

Câu 11. Trong phân tử HNO₃ sở hữu những loại link là

A. link nằm trong hoá trị và link ion.

B. link ion và link phối trí.

C. link phối trí và link nằm trong hoá trị.

D. link nằm trong hoá trị và liên kết

Xem đáp án

Đáp án C

Trong phân tử HNO₃ sở hữu những loại link là link phối trí và link nằm trong hoá trị.

Câu 12. Hoà tan trọn vẹn m gam Cu nhập hỗn hợp HNO₃ thu được một,12 lít láo lếu thích hợp khí NO và NO₂ (đktc) sở hữu tỉ khối khá so với H₂ là 16,6. Giá trị của m là

A. 8,32.

B. 3,90.

C. 4,16.

D. 6,40.

Xem đáp án

Đáp án C

M (trung bình NO và NO₂) = 16,6.2 = 33.2 gam.

n (NO và NO₂) = 0.05 (mol)

Gọi x = số mol NO, nó = số mol NO₂.

Ta sở hữu hệ phương trình:

x + nó = 0.05

( 30x + 46y )/ (x + y) = 33.2

Giải hệ phương trình => x = 0.04, nó = 0.01

Cu⁰ →Cu⁺² + 2e

x → 2x

N⁺⁵ + 3e → N ⁺²(NO)

0,12 0,04

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴ (NO₂)

0,01 0,01

Bảo toàn e => 2x= 0,13 => x = 0,065 => m_Cu = m= 0,065.64 = 4,16 gam

Câu 13. HNO₃ chỉ thể hiện nay tính lão hóa khi tính năng với những hóa học nằm trong mặt hàng này bên dưới đây?

A. Mg, H₂S, S, Fe₃O₄, Fe(OH)₂.

B. Al, FeCO₃, HI, CaO, FeO.

C. Cu, C, Fe₂O₃, Fe(OH)₂, SO₂.

D. Na₂SO₃, Phường, CuO, CaCO₃, Ag.

Xem đáp án

Đáp án A

A. Mg, H₂S, S, Fe₃O₄, Fe(OH)₂.

Phương trình phản xạ xảy ra

3Mg + 8HNO₃ → 3Mg(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

H₂S + 8HNO₃ → H₂SO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

S + 6HNO₃ → H₂SO₄ + 6NO₂ + 2H₂O

3Fe₃O₄ + 28HNO₃ → 9Fe(NO₃)₃ + NO↑ + 14H₂O

3Fe(OH)₂ + 10HNO₃ → 3Fe(NO3)₃ + NO + 8H₂O

D loại CuO, CaCO₃

B loại CaO

C loại Fe₂O₃

Câu 14. Axit nitric tinh anh khiết là hóa học lỏng ko màu sắc tuy nhiên lọ Axit nitric quánh nhập chống thực nghiệm được màu nâu vàng hoặc nâu là vì.

A. HNO₃ lão hóa lớp bụi không sạch nhập bầu không khí tạo ra thích hợp hóa học sở hữu màu

B. HNO₃tự lão hóa trở thành thích hợp hóa học sở hữu màu

C. HNO₃ bị phân diệt 1 không nhiều tạo ra NO₂ tan lại nhập HNO₃ lỏng

D. HNO₃ bú nước mạnh tạo ra hỗn hợp được màu.

Xem đáp án

Đáp án C:

Axit nitric tinh anh khiết là hóa học lỏng ko màu sắc tuy nhiên lọ Axit nitric quánh nhập chống thực nghiệm được màu nâu vàng hoặc nâu là do: HNO₃ bị phân diệt 1 không nhiều tạo ra NO₂ tan lại nhập HNO₃ lỏng

Câu 15. Cho những phản xạ sau : (1) sức nóng phân Cu(NO₃)₂; (2) sức nóng phân NH₄NO₂; (3) NH₃ + O2 (t⁰, xt); (4) NH₃ + Cl₂; (5) sức nóng phân NH₄Cl; (6) NH₃ + CuO. Các phản xạ tạo nên được N₂ là

A. (3), (5), (6)

B. (1), (3), (4)

C. (1), (2), (5)

D. (2), (4), (6)

Xem đáp án

Đáp án D

Phương trình thể hiện nay phản ứng

1) 2Cu(NO₃)₂ → 2CuO + 4NO₂ + O₂

(2) NH₄NO₂ → N₂ + 2H₂O

(3) 2NH₃ + 5/2O₂ → 2NO + 3H₂O

(4) 2NH₃ + 3Cl₂ → N₂+ 6HCl

(5) NH₄Cl → NH₃+ HCl

(6) 2NH₃ + 3CuO → N₂+ 3Cu + 3H₂O

Câu 16. Trong chống thực nghiệm HNO₃được pha chế theo dõi phản xạ sau:

NaNO₃ (rắn) + H₂SO₄ (đặc) → HNO₃ + NaHSO₄

Phản ứng bên trên xẩy ra là vì:

A. Axit H₂SO₄ sở hữu tính axit mạnh rộng lớn HNO₃.

B. HNO₃ dễ dàng cất cánh khá rộng lớn.

C. H₂SO₄ sở hữu tính oxi hoá mạnh rộng lớn HNO₃.

D. Một nguyên vẹn nhân không giống.

Xem đáp án

Đáp án B

Vì HNO₃ dễ dàng cất cánh khá => thực hiện tách lượng HNO₃ vào trong bình => phản xạ thực hiện tăng lượng HNO₃ (chiều thuận)

Câu 17. Cho những chất: NaOH, Cu, HCl, HNO₃, AgNO₃, Mg. Số hóa học phản xạ được với hỗn hợp Fe(NO₃)₂ là:

A. 3

B. 4

C. 5

D. 6

Xem đáp án

Đáp án

Các hóa học phản xạ được với hỗn hợp Fe(NO₃)₂ là: NaOH, HCl, HNO₃, AgNO₃, Mg.

Các phương trình chất hóa học xảy ra:

Fe(NO₃)₂+ 2NaOH → Fe(OH)₂+ 2NaNO₃

3 Fe(NO₃)₂ + 4 HNO₃ → 2 H₂O + NO + 3 Fe(NO₃)₃

Fe(NO₃)₂ + AgNO₃ → Ag↓ + Fe(NO₃)₃

2Mg + Fe(NO₃)₂ → 2MgNO₃ + Fe

Vậy sở hữu toàn bộ 5 hóa học tính năng được với hỗn hợp Fe(NO₃)₂.

Câu 18. Chất này tại đây vừa vặn sở hữu tính lão hóa vừa vặn sở hữu tính khử?

A. H₂S.

B. O₃.

C. SO₂.

D. H₂SO₄.

Xem đáp án

Đáp án C

Oxi sở hữu số lão hóa là 0 và -2

S sở hữu số lão hóa là -2, 0, +4, +6 => S⁰ và S⁺⁴vừa sở hữu tính lão hóa, vừa vặn sở hữu tính khử

=> Trong 4 đáp án sở hữu SO₂ (S⁺⁴) thỏa mãn

Xem thêm: in đậm chữ facebook

--------------------------------------------

Trên phía trên VnDoc.com vừa vặn gửi cho tới độc giả nội dung bài viết Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O. Hi vọng qua chuyện nội dung bài viết này độc giả nhận thêm tư liệu có ích nhé.

>>> Mời chúng ta xem thêm tăng một số trong những tư liệu liên quan:

Lý thuyết hóa 12 học tập kì 1 rất đầy đủ cụ thể nhất
Bộ đề thi đua test trung học phổ thông vương quốc năm 2023 môn Hóa học tập Có đáp án
Bài luyện về đồng và thích hợp hóa học của đồng